pH / pierre

Petite question : si on traite une pierre calcaire (qui contient des argiles) avec un produit à pH10, est-ce qu'on risque d'attaquer le matériau?

petite réponse , à pH 10 pas de problème bien sûr pour la phase calcaire elle même, mais pour la fraction argileuse tout dépend... de l'argile: la plupart des argiles (illite, glauconite, attapulgite, chlorite, montmorillonite,...) est stable à ce pH, mais la kaolinite peut être altérée en milieu fortement basique. Mais même dans ce cas le facteur temps intervient (la cinétique d'altération est lente), donc a priori peu de risques de véritable dégradation...

Caroline B a écrit:

Petite question : si on traite une pierre calcaire (qui contient des argiles) avec un produit à pH10, est-ce qu'on risque d'attaquer le matériau?

Merci!

En relisant Lazzarini, je suis tombée sur un paragraphe qui dit "il est important que le pH ne dépasse pas la valeur de 8 pour éviter une corrosion des calcaires et la formation de sous-produits dangereux" (p.115 de l'édition française de 1989).
Au-dessus de 8, ca sous-entend un surplus de produit basique finalement, donc libération de sels. Si les produits utilisés contiennent des sels d'ammonium ou de sodium, on imagine le reste. Pour ce qui est de la corrosion du calcaire (c'est-à-dire oxydation), je ne visualise pas bien la réaction. Je vais essayer de trouver mais si vous avez la réponse et la source d'info ça m'intéresse.
Morale de l'histoire, pH 10 c'est souvent pas l'extase pour la pierre.
N'hésitez pas à contredire ou compléter mon explication si elle vous semble incorrecte, je ne prétend pas détenir la Vérité.

Bonjour Caroline
ta question est intéressante.
En ce qui concerne la référence à Lazarini, il s'agit d'une traduction de l'italien et le terme de corrosion est peut-être employé comme un terme générique pour décrire une altération.
Si je me souviens bien on parle d'oxydation quand il y a des échanges d'atomes d'oxygène, mais je ne vois pas comment ça peut se mettre en place avec le carbonate de calcium du calcaire, mais je ne suis pas chimiste.

Je ne suis pas certaine de la corrélation entre pH basique et libération de sels. J'ai compris que la solubilité des sels dans l'eau dépendait du ph et que chaque cations et chaque anions avait un pH de solubilité préférentielle (qu'on peut retrouver dans des tables) mais tous ceux que j'ai consulté étaient globalement plus solubles en milieu acide.

Ensuite lors de la formation de Wolbers sur les technique de nettoyage il a été indiqué une notion intéressante dans les processus de dissolution des produits d'encrassement ou autres c'est la différence de pH et la différence de conductivité entre ta solution de nettoyage et le substrat. Le postulat est que pour qu'une réaction se produise il faut une différence de pH et de conductivité entre le substrat et la solution de nettoyage. Mais pour que la réaction de dissolution ne se produise pas aussi sur le substrat il faut que cette différence soit limitée. Wolbers conseille une différence de pH de 2 (en dessous ou au dessus) et une conductivité 10 à 20 fois supérieure à celle de ta surface.

Alors évidemment pour mesurer le pH de la surface il faut un pHmètre un peu spécial sur lequel tu dépose un papier neutre imbibé d'eau déminéralisée qui tu as appliqué auparavant sur ta surface. Evidemment ces technique sont surtout réfléchies pour le nettoyage des peintures mais il me semble que ça peut être appliqué à la pierre et c'était l'avis de Wolbers aussi. Du coup si tu considères que le ph d'un calcaire est autour de 8 alors normalement 10, ça devrait convenir mais ce n'est qu'un aspect de la problématique...

je dois ajouter quand même que quand on discutes avec un géologue, parler du pH d'une pierre ça les fait doucement rigoler... cependant dans certains mémoires de Tours on trouve une notion de pH superficiel (je me rappelle plus le terme exact...) Mais généralement on considère que les marbres et les calcaires sont plutôt dans des valeurs basiques (de fait il sont très sensibles aux acides, le calcium dans le tableau de Mendeleev est plutôt du côté basique si je me souviens bien).

N'y aurait-il pas moyen de faire des observations de solutions tests à pH variable pour voir ce qui se passe vraiment au niveau macroscopique ou même microscopique ?